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水中的氨氮主要是生活污水含氮有機物受微生物分解作用的產(chǎn)物，對各種魚類、水中生物具有毒害作用，而生活用水中的含氨氮超標 對人體也會產(chǎn)生不同程度的傷害。分光光度計法測測定水中氨氮的方法比較簡單準確，應(yīng)用較為廣泛。本文就分光光度計法測測定水中氨氮進 行分析，供同行借鑒參考。

引 言 紫外分光光度計水中的氨氮主要以兩種形式存在，即銨鹽和游離氨。 在生 活污水中， 銨鹽和游離氨的存在主要是與水中的含氮有機物 有關(guān)，在微生物的作用下含氮有機物可發(fā)生分解，從而導(dǎo)致水 中氨氮的存在。 水中氨氮的含量過高對人體造成一定的傷害， 采用納氏試劑分光光度法進行監(jiān)測及評價， 有利于污水的處 理。 納氏試劑分光光度法由于準確度高及操作簡單，被各個檢 測機構(gòu)廣泛應(yīng)用于測定湖水、飲用水、生活污水以及工業(yè)廢水 和地表水中氨氮含量。 在測定水中氨氮時，溫度控制也是一個重要環(huán)節(jié)，它對納 氏試劑和氨氮的反應(yīng)速度起到直接影響， 如比色實驗室內(nèi)的 溫度控制在 20～25℃所測得的結(jié)果才是準確的。實驗人員在 實際操作過程中，應(yīng)當(dāng)注意實驗環(huán)境、實驗器具、實驗用水、顯 色時間、濁度和溫度等等的影響，按照實際情況，規(guī)范地控制 反應(yīng)條件，避免一些新的其他影響因素，才能得到準確、精密 度高的實驗數(shù)據(jù)。 1 實驗部分 1.1 實驗原理 氨氮大部分是以銨離子或者游離態(tài)氨形式存在， 與納氏 試劑發(fā)生反應(yīng) 后具有吸光功能的紅棕色絡(luò)合物 ， 在 波 長 420mm 處對絡(luò)合物的吸光度進行測定， 通過分析絡(luò)合物吸光 度可以測量出溶液中的氨氮含量。 1.2 主要實驗儀器 分光光度計，50ml 比色管（8 只）。 1.3 主要實驗試劑 （1）納氏試劑。 （2）酒石酸鉀納溶液：利用無氨的水把 50g 酒石酸鉀納溶 稀釋至 100ml。 （3）銨 標 準 儲 備 液 ：在無氨水中溶于 3.8190g 無 水 氯 化 銨，轉(zhuǎn)入 1L 容量瓶，稀釋至標線，該溶液 NH3-N 質(zhì)量濃度 為 1.00mg/mL。 （4）銨標準液：應(yīng)用吸管吸取 10.0mL 的銨標準 儲 備 液 至 1L 容量瓶，利用無氨水稀釋至標線，該溶液 NH3-N 質(zhì) 量濃度 為 0.010mg/mL。 1.4 實驗步驟 （1）在 50mL 比色管中置入澄清水樣 50mL。 （2）取每毫升含 0.010mg 氨氮的按標準溶液 0mL、0.5mL、 1mL、2mL、3mL、5mL、7mL、10mL 于 50mL 比色管中，用無氨水 稀釋至刻度。 （3）在水樣及標準管中加入 1mL 的酒石酸鉀納溶液進行 搖勻，然后再加入 1mL 納式試劑搖勻。 （4）繪制標準曲線是在波長 420nm 處用 2cm 比色皿測其 吸光度值進行繪制，水樣也按照同樣的流程進行測定吸光度， 從標準曲線上得到氨氮含量。

1.5 結(jié)果分析 根據(jù)氨氮計算公式：ρ（氨氮）（N，mg/L）=測得氨氮質(zhì)量/水 樣體積具體實驗結(jié)果.終的結(jié)果得出氨氮含量與凈吸光度滿足 y=0.36893x- 0.00153。 通過實驗證明，R2 高達 0.99972，擬合程度比較高。 在作 出標準曲線后， 只需要測出吸光度， 便可讀出水樣中氨氮濃 度，操作簡便實用。 此標準是在實驗室操作所得，可能與國家 的標準有點誤差， 這些可能與實驗的用水及其它實驗試劑的 質(zhì)量有關(guān)系，測量結(jié)果總體來講是符合標準的。 

2 結(jié)束語 污水中的氨氮也是我們平常為常見的污染物， 通過實 驗得到的氨氮標準曲線，為監(jiān)測不同水樣的氨氮提供便利。 氨 氮含量作為評價水環(huán)境質(zhì)量的指標， 分光光度計飲用水中若含氨氮量過 高，在與蛋白質(zhì)結(jié)合成亞硝胺便形成致癌物質(zhì)，對人身具有非 常大的危害， 同時氨氮的含量過高也會導(dǎo)致水生物的成長形 成不利的影響，氨氮的毒性與水中 pH 有密切關(guān)系，含量越高， pH 值愈高，則毒性就越強，對水生生物傷害更大。 因此，測定 水中氨氮、評價水質(zhì)及凈化水體具有非常重要意義。